5.3.4 Darstellungen der Konzentrationsfunktion

Direkte- und Arrheniusdarstellung

	Die simple Exponentialfunktion, wie sie bei der Berechnung der Leerstellenkonzentration auftrat, wird uns in ähnlicher Form noch oft begegnen. Es lohnt sich, einige Eigenschaften und Darstellungsarten kurz zu betrachten.
		Zunächst soll die Formel genauer betrachtet werden:
		cV = exp –  HF(V) kT
		Die wesentliche Variable ist die Temperatur T; die Bildungsenergie HF ist dagegen ein Materialparameter; für einen gegebenen Kristall und Leerstellensorte steht sie fest.
		Mathematisch gesehen müssen wir also folgende Funktionen betrachten
		y  = exp – 1 T  =  1 exp (1/T) y  = exp – H  =   1 exp H
		Wer vergessen hat, wie Exponentialfunktionen aussehen und wie man damit rechnet, tut gut daran, den entprechenden Basismodul zu konsultieren
		Es ist unmittelbar klar, daß für gegebenes H, y mit T exponentiell ansteigt und für gegebenes T mit ansteigendem H exponentiell fällt. Für T=¥ oder H=0 erhält man y=1, oder, falls wir den etwas allgemeineren Fall y=A · exp – (H/T) betrachten, den Vorfaktor A.
		Im Link kann man mit diesen Funktionen etwas "spielen", wobei realistische Werte für Bildungsenthalpien und Temperaturen verwendet werden.
	Jedenfalls wird die Leerstellenkonzentration mit zunehmender Temperatur dramatisch ansteigen und mit abnehmender Temperatur stark zurückgehen. Wir fragen uns natürlich, wo all die Leerstellen herkommen, die bei höherer Temperatur für das Gleichgewicht benötigt werden, bzw. wohin sie verschwinden.
		Das ist die Frage nach dem Weg ins Gleichgewicht, der Kinetik - sie wird uns in Kapitel 6 ausführlich beschäftigen. Hier akzeptieren wir erstmal, dass der Kristall Mittel und Wege dazu kennt.
		Was wir hier schon sehen können, ist daß die Leerstellen auf jeden Fall beweglich sein müssen - wenn sie nicht diffundieren können, können sie auch nicht ihre Konzentration verändern.

	Die direkte graphische Darstellung der Leerstellenkonzentration ist aber nicht sehr aufschlußreich - sie ist nur in einem kleinen Temperaturbereich wesentlich von Null verschieden.
		Falls man Leerstellenkonzentrationen experimentell mißt, und die (mit experimentellen Fehlern behafteten) Meßpunkte direkt über die Temperatur aufträgt, wird man nicht leicht erkennen können, ob die Meßpunkte einer exp - Funktion folgen.
	Es ist eine gute Praxis, die Darstellung von Meßpunkten so vorzunehmen, daß sie bezüglich der relevanten Theorie auf einer Geraden liegen sollten. Wir können nicht nur sehr leicht ohne Rechnung erkennen, ob eine Menge von Punkten eine Gerade definiert, wir können auch sehr leicht die Ausgleichsgerade errechnen und damit die Meßpunkte quantitativ auswerten.
		Man sollte aber bei der Wahl der Skalen nicht übertreiben. Experimentatoren wissen, daß man jede Kurve zu einer Geraden verbiegen kann, wenn man die Meßpunkte lange genug doppelt logarithmisch aufträgt. Was man alles durch Skalenänderungen machen kann ist im Link gezeigt.
	Für die Leerstellenkonzentration cV=A · exp – (HF/kT) (mit A= Vorfaktor » 1 um den allgemeinsten Fall zu haben) erhalten wir eine Gerade, wenn wir folgende Substitutionen vornehmen.
		y =  ln c    (oder log c)        x =  1/kT
		Damit erhalten wir die sog. Arrhenius Darstellung der Leerstellenkonzentration als Geradengleichung.
		y = ln A   –  HF k   · x
		Die Steigung der Arrheniusgeraden enthält direkt die Bildungsenthalpie, der y - Achsenabschnitt für 1/kT=0, d.h. für T=¥, den Vorfaktor A). Üblich ist die Auftragung als log c, und nicht als ln c - die Konzentrationen sind dann direkt in den uns vertrauten Zehnerpotenzen ablesbar.
	Wie das schematisch aussieht ist in der Figur gezeigt

	Phasendiagrammdarstellung
	Die abgeleiteten Formeln gelten, wie schon angemerkt, im Prinzip für jede Art von atomarer Fehlstelle, insbesondere auch für extrinsische Fehlstellen, also für Fremdatome. Man sollte sich aber sehr klar darüber sein, dass der Ausdruck "im Prinzip" jetzt auch Fälle einschließt, die bei intrinsishcen Fehlstellen zwar nicht verboten sind, aber in der Praxis nicht vorkommen. Insbesondere kann passieren:
		Die "Bildungenergie", oder besser Löslichkeitsenergie, kann auch sehr klein sein. Dann bekommen wir schlicht sehr hohe Gleichgewichtskonzentrationen.
		Die Löslichkeitsenergie kann sogar negativ sein. Das heißt schlicht, dass die Atome in einem gegebenen Elementkristall, lieber ein fremdes Atom als Nachbarn haben, als ein Atom der eigenen Sorte. Unsere Gleichgewichtskonzentrationen ergeben dann keinen Sinn mehr (wir haben die Näherung benutzt, dass die Konzentration der Defekte viel kleienr ist als die der Kristallatome)- wir haben die schlichte Tatsache, dass jede Konzentration an Fremdatomen gelöst werden kann.
	Darüberhinaus gibt es einen weiteren großen Unterschied der extrinsischen zu den intrinsischen Fehlstellen:
		Es gibt war für jede Temperatur eine definierte Gleichgewichtskonzentration, die tatsächliche Konzentration ist aber ziemlich unveränderlich, da Fremdatome ja nicht einfach entstehen oder verschwinden können - im Gegensatz zu intrinsischen Fehlstellen. Trotzdem können wir auch extrinische Fremdatome in die entstehende Systematik einbeziehen.
	Für die Darstellung der Gleichgewichtskonzentration von substitutionellen oder interstitiellen Fremdatomen ist es jedoch vorteilhaft, die Konzentration direkt über die Temperatur aufzutragen; also nicht die Arrheniusdarstellung zu wählen.
		Außerdem wird das Diagramm auch noch um 90o gedreht; wir erhalten dann die sogenannte Phasendiagramm Darstellung .
		Das sieht dann zunächst so aus.

	Betrachtet wird auch nur der interessante Temperaturbereich; in dem Beispiel das Intervall zwischen Raumtemperatur (Troom=TR) und dem Schmelzpunkt (Tm).
		Die durchgezogenen blaue Kurve gibt die Gleichgewichtskonzentration cFA(GG) irgendeines Fremdatoms in einer Matrix an, z.B. Sn in Pb. Der exponentielle Verlauf der Gleichgewichtskonzentration ist angedeutet.
	Im Gegensatz zu Leerstellen und Zwischengitteratomen, können Fremdatome aber ihre Konzentration so gut wie nicht ändern - was drin ist ist drin! Unser Stück Blei hat eine bestimmte "Dreck"konzentration von seiner Vorgeschichte her fest vorgegeben; sie kann sich beim Erhitzen oder Abkühlen eines Stück Bleis nicht (wesentlich) ändern.
		Die blau gestrichelte Linie zeigt deshalb die feste Konzentration cFA(fix) des Fremdatoms.
	Wir können sofort eine ganze Reihe von Schlüssen ziehen:
	1. Gleichgewicht kann für die gegebene Konzentration nur bei einer einzigen Temperatur TS vorliegen (oder auch gar nicht), bei dieser Temperatur, sagt man in diesem Fall, ist der Kristall bezüglich des betrachteten Fremdatoms gesättigt.
		Bei jeder anderen Temperatur ist der Kristall bezüglich des betrachteten Fremdatoms entsprechend über- oder untersättigt - die freie Enthalpie ist nicht im Minimum.
	2. Die Gleichgewichtskonzentration oder, wie wir das jetzt nennen, die Löslichkeit nimmt generell für hohe Temperaturen stark zu. Dies bedeutet, daß heiße Kristalle eine starke Tendenz zur Verschmutzung haben.
		Wird z.B. ein extrem sauberer Si - Wafer kräftig erwärmt (bei der Herstellung integrierter Schaltungen wird das oft vorkommen), werden viele Atome, die z.B. über den Waferhalter in Kontakt zum Si kommen, in das Kristallgitter eingebaut weil das die freie Enthalpie erniedrigt!
		Beim Abkühlen werden sie allerdings nicht wieder verschwinden und dann eben übersättigt sein, Denn wohin sollen sie gehen: die Oberfläche ist weit, dort werden allenfalls einige wenige verschwinden können. Und unser Si Wafer ist jetzt "dreckig".
	3. Die freie Enthalpie ist also so gut wie nie im möglichen absoluten Minimum bzgl. des betrachteten Fremdatoms. Es ist auch nicht realistisch erreichbar, der Kristall kann jetzt nur noch die zweitbeste Lösung anstreben:
		Bei Untersättigung ist der Entropieanteil zu klein, jede Änderung einer statistischen Verteilung würde ihn noch kleiner machen. Deshalb bleiben im Untersättigungsbereich die Fremdatome i.d.R. atomar gelöst.
		Im Übersättigungsbereich ist jedoch der Energieanteil zu groß. Hier ist es nicht grundsätzlich ausgeschlossen, daß eine andere Konfiguration, z.B. die Bildung von Ausscheidungen der Fremdatome, eine insgesamt günstigere freie Enthalpie liefert als die statistische Verteilung
	Wir erhalten beipielsweise folgenden Konfigurationen

	Gleichgewicht bezüglich des Fremdatoms B in der Matrix mit Atomen der Sorte A liegt rechts oben vor (Hier wäre ¶G/¶n=0, d.h. jede Änderung der Zahl der Fremdatome der Sorte B vergrößert die freie Enthalpie G des Systems).
		Links oben ist das System untersättigt. Das System muß damit leben; es gibt keine Möglichkeit ohne Hilfe von außen (d.h ein Fremdatomangebot) einen günstigeren Zustand zu erreichen.
		Links unten ist das System übersättigt. Damit muß es aber nicht leben, denn jetzt kann es was tun: Es bildet eine Ausscheidung; rechts unten gezeigt
	Rechts unten ist das System bezüglich der atomar gelösten Fremdatome wieder im Gleichgewicht, da es alle überschüssigen Fremdatome in einer Ausscheidung untergebracht hat. Da das absolute Minimum der freien Enthalpie unter der Randbedingungen cFremdatome =konstant nicht errreichbar ist, bleibt dem System nur dise zweitbeste Lösung, ein metastabiles Gleichgewicht mit Ausscheidungen.
		Allerdings haben wir im rechten Bild jetzt eine Mischung von zwei Phasen: Die Phase a, bestehend aus einer GG-Lösung der Atome B in dem Wirtskristall A. Die Phase b bestehend aus einer Ausscheidung gebildet aus B Atomen (und meist auch A-Atomen).
	Ob eine solche Mischphasen-Konfiguration, d.h. gleichzeitiges Vorliegen der a und b Phasen zur kleinstmöglichen freien Enthalpie führt, ist nicht von vorne herein klar. Vielleicht wäre es insgesamt günstiger, eine Übersättigung beizubehalten, oder Ausscheidungen in einer Mischform (einem Mischkristall), z.B. A2B3 oder A3B4, zu formen.
		Es ist klar was zu tun ist, um entscheiden zu können was geschieht: Für jeden denkbaren Fall wird die freie Enthalpie G berechnet; die Konfiguration mit dem kleinsten G gewinnt.
		Leider ist das leicht gesagt, aber schwer getan. Die Berechnung von freien Enthalpien ist nicht immer so einfach wie bei Leerstellen, außerdem sind sich verschiedene Konfigurationen im Zahlenwert sehr ähnlich, so daß man schon sehr genau rechnen muß, um entscheiden zu können, welche die kleinere freie Enthalpie besitzt. Heutzutage gibt es aber Software, die das ganz gut beherrscht.
	Hier kommt aber immer noch das Experiment zum Tragen: Welche von vielen möglichen Konfigurationen bei einer gegebenen Zusammensetzung und Temperatur vorliegt wird experimentell bestimmt und in ein Phasendiagramm eingetragen, das nichts anderes ist als die Erweiterung des obigen Bildes auf Konzentrationen des "Fremdatoms" von 0% bis 100%.
	Damit wollen wir uns im nächsten Kapitel etwas genauer befassen.
	Fragebogen Multiple Choice Fragen zu 5.3.4

© H. Föll (MaWi 1 Skript)