 |
In der Kochsalz oder NaCl-Struktur
kristallisieren viel Salze und Oxide, z.B. |
|
 |
KCl, AgBr, KBr,
PbS,.. |
|
|
MgO, FeO, ... |
|
Das Gitter ist kubisch flächenzentriert, mit zwei Atomen in der Basis; eines bei (0,0,0)
und das andere bei (1/2,0,0) |
|
|
 |
| NaCl -
Kristallstruktur |
|
|
|
|
|
|
Die CsCl -
Struktur |
|
|
|
|
In der
Cäsiumchlorid Struktur
kristallisieren viele intermetallischen Verbindungen, aber auch Salze und
andere zweiatomige Verbindungen, z.B. |
|
|
CsCl, TlJ, ... |
|
|
AlNi, CuZn, ... |
|
Die CsCl - Struktur ist
bemerkenswert, denn sie ist kubisch
primitiv, aber mit zwei Atomen
in der Basis: eines bei (0,0,0) und das andere bei (1/2, 1/2,
1/2). Ein beliebter Fehler ist, sie mit einem raumzentrierten Gitter zu
verwechseln. |
|
|
 |
| Die CsCl -
Struktur |
|
|
|
|
|
|
Die
Zinkblende Struktur oder
Diamant - Struktur |
|
|
|
|
Wir
kennen sie schon; das fcc -
Gitter mit Atomen bei (0,0,0) und (1/4, 1/4, 1/4). Allgemein
heißt dieser Kristalltyp auch ZnS- oder
Zinkblende Struktur sowie (auf Englisch)
gerne Sphalerite Structure. Neben der
Kohlenstoffform, die man Diamant nennt, kristallisieren in dieser Struktur
Si und Ge, aber auch andere technisch wichtige Kristalle wie |
|
|
GaAs, InSb, GaP,
GaxAl1-xAs (mit Ga und Al beliebig
austauschbar). |
|
Das folgende Bild zeigt die
ZnS Struktur. Die roten Atome
könnten In sein, die blauen Sb - wir hätten
Indiumantimonid. |
|
|
Die roten Atome könnten aber auch Ga
oder Al sein, die blauen As - wir hätten
GaxAl1 – xAs. |
|
|
Auch hier kann es leicht zu Verwechslungen
kommen. Dazu machen wir eine Übung. |
|
|
 |
| Die ZnS - Struktur
|
|
|
|
|
|
So langsam entwickeln wir die
Kristallographie. Wir wollen hier aber
nicht weitermachen, obwohl es noch viel zu sagen gäbe. |
|
|
Einige
weitere
wichtige Kristalltypen finden sich im Link. |
|
|
|
© H. Föll (MaWi 1 Skript)
