 | Die Hauptgruppe IA umfaßt die Alkalimetalle und Wasserstoff; der aber nicht zu den Alkalimetallen gerechnet wird sondern als
Einzelfall behandelt wird. |
| | In der Häufigkeit der
Alkalimetalle steht Kalium an erster Stelle, unmittelbar gefolgt von Natrium. |
|  | Seltener sind Rubidium, Lithium und Cäsium, wohingegen
Francium nur als Zwischenprodukt in radioaktiven Zerfallsreihen auftritt. |
| | Der Anteil der Alkalimetalle an der Bildung der Erdkruste liegt
bei knapp 5%. In der Natur kommen die Elemente dieser Gruppe stets gebunden vor. Sie sind in mineralischen
Vorkommen oder als gelöste Salze im Wasser der Meere zu finden. |
| Die
Alkalimetalle sind silbrig-glänzende, weiche Leichtmetalle; Natrium ist so weich, daß man es problemlos mit
einen Messer zerteilen kann. |
| | Sie haben
Schmelzpunkte zwischen 180 °C (Lithium) und 27 °C (Francium) bzw. Siedepunkte zwischen 1317
°C (Lithium) und 677 °C (Francium). |
| | Als Elemente sind sie kaum eingesetzt (Flüssiges Na wurde allerdings als Kühlmittel in
Brutreaktoren erwogen). Aus Verbindungen (z.B NaCl, KNO3 (Dünger) sind sie nicht
wegzudenken. |
| | Der
"Li-Ionen-Akku" hat sich in den letzten 10 Jahren (so lange gibt es ihn) einen Markt von DM
2 · 109 erobert, etwa die Hälfte des (rapide steigenden) Gerätebatteriemarktes. |
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Da die zweite Ionisierungsenergie bei den Alkalimetallen deutlich höher
ist als die erste, besitzen sie in allen ihren Verbindungen die Oxidationsstufe +1. |
| | Die Reaktivität der Alkalimetalle nimmt von
Lithium zu Francium zu. |
| | Alle Alkalimetalle
verleihen einer Flamme charakteristische Färbungen, durch die sie in ihren Verbindungen leicht nachweisbar
sind. |
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| Tabellarische
Datensammlung |
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Name
(Englisch) | Lithium
Lithium | Natrium
Sodium | Kalium
Potassium | Rubidium
Rubidium | Cäsium
Caesium | Francium
Francium | | Ordnungszahl | 3 | 11 | 19 | 37 | 55
| 87 | | Atommasse [u] | 6,94 | 22,99 | 39,10 | 85,47 | 132,91 | 223,02 | | Schmelzpunkt [K] | 453,69 | 370,95 | 336,8 | 312,2 | 301,55 | 300 | | Schmelzpunkt [oC] | 180,69 | 97,95 | 63,8 | 39,2 |
28,55 | 27 | | Siedepunkt [K] | 1590 | 1165 | 1047 | 961 | 963 | 950 | | Dichte [g/cm3] | 0,53 | 0,97 | 0,86 | 1,53 |
1,90 | ? | | Ionisierungsenergie [eV] | 5,39 | 5,14 | 4,34 | 4,18 |
3,89 | 4,0 | | Elektronegativität | 1,0 | 1,0 | 0,9 | 0,9 | 0,9 | 0,9 | | Atomradius [pm] | 155 | 153,7
| 227 | 247,5 | 265,5 | 270 | | Ionenradius [pm] | 78 | 98
| 133 | 149 | 165 | 180 |
Gittertyp
Umwandlungstemp. [oC] |
bcc
?
fcc
-195
hcp |
bcc
-237
fcc |
bcc |
bcc |
bcc |
? | Gitterkonstante [Å]
(a/c) bei 20 oC | 3,51 | 4,28
? | 5,33 | 5,62 | 2,67 | ? | | E - Modul [GPa] | 11,5 | 8,93 | 3,53 | 2,35 | 1,47 | ? | Therm. Ausdehnungkoeff. a
[·10-6 K-1] | 46,6 | 72 | 83 | 90 | ? | ? |
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| | Die diversen Angaben beziehen sich im
Zweifelsfall auf die Raumtemperaturkonfiguration. |
| | fcc = face centered cubic = kubisch flächenzentriert; Gitterkonst. = a
bcc = body centered cubic = kubisch raumzentriert
sc = simple cubic = kubisch-primitiv
hp = simple hexagonal = hexagonal
hcp = hexagonal close packed = hexagonale
dichteste Kugelpackung; Gitterkonst. = c in Basisebene
op = simple orthorombic = orthorhombisch, monoklin, triklin
tp = simple tetragonal = tetragonal
dia = diamant strukture = Diamantstruktur
r = trigonal = rhomboedrisch trigonal |
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© H. Föll (MaWi 1 Skript)
Mit Frame
Units and Constants