Arrhenius-Plot

Sehr viele thermisch angeregte Prozesse in der Chemie und Physik werden durch eine Gleichung folgender Art beschrieben:
y=y₀ exp [-E_a/k_BT]
Zum Beispiel der Glühemissionsstrom eines Heizdrahtes im Vakuum, die Besetzung des Leitungsbandes mit Elektronen im Halbleiter bei gegebenem Fermi-Niveau oder die Wachstumsgeschwindigkeit von Bakterienkulturen als Funktion der Temperatur.
Unter einem Arrhenius-Plot wird die logarithmische Auftragung einer Größe über der reziproken Temperatur (1/T [K^-1]) verstanden. Durch Logarithmieren läßt sich eine Arrhenius-Beziehung (exponentielle Abhängigkeit vom Boltzmann-Faktor) linear darstellen:
ln y=ln y₀ - (E_a/k_BT)
Bei der Auftragung gegen 1/T ist y₀ der y-Achsenabschnitt und E_a/k_B die Steigung der Geraden in dieser Darstellung. E_a beschreibt die Aktivierungsenergie (oder Bildungsenergie) des Prozesses. Die Arrhenius-Auftragung ist von der Physik bis zur Biologie eines der wichtigsten Auswertungsmittel. Zu beachten ist, daß die Temperatur in Kelvin angegeben wird.